Ciao ragazzi ho deciso di offrire lezioni di chimica sia per coloro che si vogliono levare qualche curiosità e per coloro che vogliono evitare di spendere soldi per le ripetizoni private.
Ciao.
Shima78
Visualizzazione Stampabile
Ciao ragazzi ho deciso di offrire lezioni di chimica sia per coloro che si vogliono levare qualche curiosità e per coloro che vogliono evitare di spendere soldi per le ripetizoni private.
Ciao.
Shima78
ottimo, nel secondo semestre avrò chimica:sisi:
Hai già dato una sbirciatina al programma oppure sei all'oscuro? Così ti davo qualche "anteprima".
buio più totale. ma siccome viene comparato all'esame di chimica di ing meccanica(che provai l'anno scorso) probabilmente ci saranno: fondamenti, reazioni, redox, combustione ecc...chimica industriale insomma :sisi:
Noooo!!! Shima noooo!!!:muro::muro::muro::muro::muro:
Comunque ragazzi...vediamo di tenere il topic il più possibile "pulito" :wink:
@Andy: :324:
Grazie shima!!Io ne approfitterò dato che sabato ho preso 5,5...così quasi quasi dopodomani mi faccio rinterrogare....a me stan sul c***o le formule degli ossoacidi,sali.....Non è che avresti qualche trucchetto??
Raga proprio oggi 6,5 in chimica e lo tirata su. Cmq grazie mille Shima sicuramente ti kiedero spiegazioni in chimica ma piu avanti visto che finora e tutto abbastanza facile.
Gli acidi inorganici vengono classificati come idracidi ed ossiacidi. la differenza sostanziale tra le due classi di stà nel numero di ossidazione dell'atomo più elettronegativo che li compone. Gli idracidi sono compostio il cui lo stato di ossidazione dell'atomo "base", come ad esempio lo zolfo, è negativo. Quindi per ottenere un idracido devi addizionare tanti atomi di idrogeno pari allo stato di ossidazione più "negativo" della'tomo più elettronegativo.Citazione:
Originariamente Scritto da Pigna [Only registered and activated users can see links. Click Here To Register...]
Gli ossiacidi sono il frutto dell'idratazione degli ossidi corrispondenti.
La cartatteristica principale di questi composti è il fatto che l'atomo che costituisce l'acido, come ad esempio lo zolfo, il fosforo, l'azoto e via dicendo, possegga uno stato di ossidazione positivo.
Tanto per fare un esmepio più spicciolo:
H2S è un idracido , in qaunto, l'unico atomo legato allo zolfo e l'idrogeno. Inoltre c'è da notare che in questo caso lo zolfo ha uno stao di ossidazione pari a -2.
H2SO4 è un ossiacido in quanto la reazione che dà origine a questo composto è la seguente:
SO3+ H2O ---> H2SO4
che non è altro che l'idratazione del corrispettivo ossido.
I sali invece sono i composti orginati da una semplice reazione acido base.
Quindi per farti un esempio:
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
:azz: se le avresti fatte prima ste ripetizioni....vabbè oramai....
quando arriverò al 5° anno me le darai...:sisi::sisi::asd:
Interrogazione rimandata a martedi molto probabilmente...gg il profe nn aveva voglia di senti le mie perle di saggezza :31:Citazione:
Originariamente Scritto da Shima78 [Only registered and activated users can see links. Click Here To Register...]
Shima mi servirebbe una mano cn questo esercizio....
Un litro di H2SO4 presenta 86,35% in peso e densità 1,790 g/ml
Qual è la molarità del campione di H2S04???[R. 15,76 M]
Ciao e grazie
Allora a me viene diverso ma cmq il meccanismo è questo:
te hai una percentale in peso quindi in soluzione hai 86.35 g di acido / 100 g di soluzione.
Ti occorre il volume quindi devi dividere la tua percentuale per la densità (g/ml)
86.35 g
____ = 48.24 ml di soluzione
1.79 g/ml
Inoltre sai che la massa molare dell'acido è di 98 g/mole.
Quindi nel tuo caso te hai 86.35 g/ 98 g/mole = 0.881 moli.
per avere a molarità devi semplicemente fare la proporzione:
0.881 mol: 48.24 ml = X mol : 1000 ml.
X= (0.881*1000)/48.24.
quello che ottieni è la molarità mol/l.
Grazie mille Shima....Io provo a farglielo così....vediam che dice....cmq alcune volte capita che il mio libro dia risultati errati....
O che io sbagli....Controlla i calcoli prima e non ricopiare :asd:
shima ma te prendi la densità come la densità degli 86 g di acido che hai preso, ma secondo me si riferisce alla soluzione, e gli interessa la molarità di quella soluzione.
in questa maniera sarebbe:
massa soluzione = 1000 ml . 1,790 g/ml = 1790 g
massa H2SO4 = 1790 : 100 . 86,35 = 1545,665 g
m molare H2SO4 = 98 g/mol
n mol H2SO4 = 1545,665 : 98 = 15,77 mol
molarità = 15,77 mol / 1 L = 15,77 M
che corrisponde a quella del libro (la differenza è dovuta ad approssimazioni).
Eh si Murloc, anche te hai ragione purtroppo quando le cose si fanno alla svelta capita di fare ****ate.
Cmq il meccanismo è quello :asd:
Grazie murloc x l'interessamento....Cmq quell'es ho scoperto che nn c'era :cav: ......(grazie lo stesso :love:)Citazione:
Originariamente Scritto da Murloc [Only registered and activated users can see links. Click Here To Register...]
un salutone ai nostri 2 chimici di fiducia (o forse 3??:pens: anche lomion? non ricordo..)
veniamo a noi, il 2 luglio ho un esame di chimica industriale, che purtroppo si trova in mezzo ad altri esami ben più importanti, quindi sto tralasciando, e vado a provare, non si sa mai in una botta di "ulo", in una ispirazione divina o in qualche buonsamaritano che mi suggerisce.
ecco un esercizio del primo appello, che sono andato a vedere giusto per farmi un'idea.
se qualcuno, senza fretta me lo risolve mi farebbe un gran favore!! vi ringrazio in anticipo!! :inchino:
il testo diceva proprio così:
Citazione:
REAZIONE: 3H2 (g) + N2(g) = 2NH3 (g)
in un recipiente ad una certa temperatura (K eq = 4,31*10^-4) vengono introdotte 1 mole di N2 e 3 moli di H2.
Quando l'equilibrio viene raggiunto, la frazione molare di NH3 è 0,21.
Calcolare la pressione totale del sistema in equilibrio.